Gas dan Sifat-sifatnya

1.   Susunan partikel gas lebih renggang daripada cair dan padat.

2.   Ruang gerak gas lebih bebas bergerak kesegala arah.

3.   Gaya tarik menarik antara partikel kecil.

4.   Memiliki tekanan, yang mudah dikompres menjadi rapat.

5.   Gas memiliki kemampuan untuk berdifusi ( transport dari konsentrasi/ tekanan tinggi ke rendah).

Teori Kinetika Gas

Gas Ideal adalah gas yang mengikuti secara sempurna hukum-hukum gas.

Gas non Ideal (Nyata) adalah gas yang hanya mengikuti hukum-hukum gas pada tekanan rendah.

Model Gas Ideal

1.   Terdiri atas partikel (atom atau molekul) yang jumlahnya besar.

2.   Partikel-partikel tersebut merata dalam seluruh ruang.

3.   Partikel partikel tersebut bergerak acak kesegala arah.

4.   Jarak antara partikel jauh lebih besar dari ukuran partikel.

5.   Tidak ada gaya interaksi antar partikel kecuali  bila bertumbukan.

6.   Semua tumbukan (antar partikel dan atau dinding) bersifat lenting sempurna dan terjadi dalam waktu yang sangat singkat.

7.   Hukum Newton tidak berlaku.

Seorang ilmuan inggris Robelt Boyle mendapatkan bahwa jika tekanan gas diubah tanpa mengubah suhu, volume, yang ditempatinya juga berubah sehingga perkalian antar tekanan dan volume tetap konstan.

P₁V₁ = P₂V₂ = C

Persamaan keadaan gas ideal :

Pv = n RT   à  n = N/N_A

Diketahui :

P      = Tekanan gas

V      = Volume gas

n      = Jumlah mol gas (mol)

R      = Konstanta umum gas (8,314 J/Kmol = 0,082 atme/Kmol)

N_A     = Bilangan Avogadro 6,08 x 10²³

T      = Temperatur mutlak gas

N      = Jumlah partikel gas